一定温度下.在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

【解析】

练习册系列答案

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H^＋不能和______________________________________________________大量共存。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)D的化学式为________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；

E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃²^－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄²^－

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

^{硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^{（1）将烧碱吸收}^H2S^{后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：}^S2^－^—2^e^－^S^{（n—1）S+}^S2^{－ Sn2－}

^①^{写出电解时阴极的电极反应式：。}

^②^{电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。}

^{（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。}

^①^{在图示的转化中，化合价不变的元素是。}

^②^{反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。}

^③^{在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。}

^{（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。}

^{一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是}

^A^{、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5}^mol·L—1

^B^、^pH=a^{的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1}

^C^{、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：}

^c^(Na^＋⁾⁺^c^(H^＋⁾⁼^c^(OH^－⁾⁺^c^{( HC2O4}^－⁾

^D^、^pH^相同的^{①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO}^{三种溶液的}^c^(Na^＋⁾^{：①＞②＞③}

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO₃酸化加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

X、Y、Z是三种主族元素，如果Xⁿ^＋阳离子与Yⁿ^－阴离子具有相同的电子层结构，Zⁿ^－阴离子半径大于Yⁿ^－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 (　　)

A．Z>X>Y B．X>Y>Z

C．Z>Y>X D．X>Z>Y

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