将5 mL 1×10-5 mol·L-1的AgNO3溶液和15 mL 4×10-5 mol·L-1的K2CrO4溶液混合时.有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成?(已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将5 mL 1×10^-5 mol·L^-1的AgNO₃溶液和15 mL 4×10^-5 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合时，有无砖红色Ag₂CrO₄沉淀生成？(已知Ag₂CrO₄的K_sp=9×10^-12)

解析：混合后溶液总体积为15+5=20 (mL)

所以混合溶液中Ag⁺与的浓度分别为：

c(Ag⁺)=1×10^-5×=2.5×10^-6 mol·L^-1

c()=4×10^-5×=3×10^-5 mol·L^-1

所以离子积Q_c=c²(Ag⁺)·c()=(2.5×10^-6)²×3×10^-5=1.9×10^-16

已知K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-12，

因为Q_c＜K_sp，所以无Ag₂CrO₄沉淀生成。

答：无砖红色Ag₂CrO₄沉淀生成。

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某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶

（NH₄）₂SO₄溶液

（NH₄）₂B₄O₇
步骤：

①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积/mL
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	25.50
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
4	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
5	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为

B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃

B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃

．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是

（填仪器名称），长导管的作用是

防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸，起到安全管的作用

防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸，起到安全管的作用

．
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响

（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是

mL，该液态奶的含氮量

（2013?资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

A．将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a

C．pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)A的化学式为____。
(2)写出一个由D转化成B的化学方程式：_____________。
(3)室温下，将5 mL 0.10 mol·L^-1E溶液与10 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液混合。
①反应后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用离子方程式表示）。
②将反应后的溶液露置于空气中足够长的时间，其pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______________________。

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式_______________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；

（4）将5 mL 0.10 mol?L^-1的E溶液与10 mL 0.10 mol?L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式_________________________________________________；

②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；

③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。