题目内容

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3

练习册系列答案
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利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1

A. 反应②为放热反应

B. 反应①中化学能转化为热能

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

D. 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

下列试剂的保存方法错误的是

A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 少量的Na保存在煤油中

C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（ ）

A. Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B. NaHSO4溶液显酸性

C. 铝盐可用作净水剂 D. TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，________________________。

Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________，

如果有1 mol O2生成，则转移____________mol 电子。

②该研究小组拟用下图所示装置（气密性良好）证明上述结论。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_____________________。

（2）①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为______。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：__________________。

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

下列基础概念叙述正确的是（ ）

A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可选用如下工艺流程：

已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。

（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。

（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；

②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为：______．

某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是

A. 向被污染的土壤洒石灰

B. 向远离污染源的高处撤离

C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

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