题目内容
全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成下列填空：
（1）氮原子核外有
（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由．
（3）“砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为NO，写出反应的化学方程式
（4）根据资料，推断与氮族锑（Sb）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质．
[资料]
①锗熔点938.25℃，沸点2833℃．
②锡的原子序数为50，铷的原子序数为37．
分析：（1）运动状态要由4个量子数决定，有几个电子就有几种不同的运动状态，氮原子核外有7个电子，所以有7中不同运动状态电子，氮原子的电子式：
；
（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱；
（3）根据信息知砒霜被硝酸氧化成砷酸，硝酸被还原成NO，然后根据得失电子守恒配平方程式，该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑；
（4）锡的原子序数为37，铷的原子序数为50，二者与锑元素在同周期，根据同周期元素金属性依次减弱的规律知：铷的金属性比锡强．
；（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱；
（3）根据信息知砒霜被硝酸氧化成砷酸，硝酸被还原成NO，然后根据得失电子守恒配平方程式，该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑；
（4）锡的原子序数为37，铷的原子序数为50，二者与锑元素在同周期，根据同周期元素金属性依次减弱的规律知：铷的金属性比锡强．
解答：解：（1）因为电子的运动状态由4个量子数决定，氮原子核外有7个电子，有几个电子就有几种不同的运动状态，所以有7种不同运动状态电子，氮气的电子式：，故答案为：7 ；
（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱，
故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱；
（3）该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑，故答案为：该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑；
（4）根据材料知道锡的原子序数为50，铷的原子序数为37，二者与锑元素在同周期，依据同周期元素性质的递变规律得：铷的金属性比锡强．
故答案为：铷的金属性比锡强．
，故答案为：7 ；（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱，
故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱；
（3）该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑，故答案为：该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑；
（4）根据材料知道锡的原子序数为50，铷的原子序数为37，二者与锑元素在同周期，依据同周期元素性质的递变规律得：铷的金属性比锡强．
故答案为：铷的金属性比锡强．
点评：本题考查了同主族元素的递变规律，题目难度中等，注意第4小题，应读懂材料信息，结合所学知识解答．
练习册系列答案
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