SO2是色.有气味的气体. 毒. 溶于水.SO2具有性氧化物的通性.例如 ,具有还原性.例如 ,具有漂白性.其漂白原理是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

SO₂是___________色，有___________气味的气体，___________毒，___________溶于水。SO₂具有___________性氧化物的通性，例如_________________________(写方程式，下同)；具有还原性，例如________________________________；具有漂白性，其漂白原理是_______________________________________________________。

无刺激性有易酸

SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O

SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl

与有色物质化合生成不稳定的无色物质

练习册系列答案

方案	操作	结论
甲	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：

甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？

（填能或不能）；
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？

（填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）

，看到

（填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由

色变为

时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

分组	第一小组	第二小组
抽气时间	20分钟	21分钟
抽气次数	100	130
SO₂含量mg/m³

①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是

；若快速抽拉，则测定的结果将

（填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO₂含量属于

（填数字）级标准，

（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是

（两个小组所用药品和装置均无问题）．

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO₂+H₂O=H₂SO₃
MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O
（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．

回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是

．
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是

．②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是

，相应反应的离子方程式为

．
表1：生成相应氢氧化物的pH

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄．用平衡移动原理解释加入MnS的作用

．
（4）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是

．
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是

．

（10分）
实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按        体积比混合，生成乙烯的化学方程式是                                            。
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是                       。
（3）能证明生成的乙烯中混有SO₂气体的实验现象是：                         ；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO₂气体的实验现是：
                                                                  。
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成      色

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃

MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O

（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末。

③ 再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

回答：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是。

（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。

表1：生成相应氢氧化物的pH

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是____________________。

（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。

(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好(　　)

A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升

D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气(　　)

A．红　无 B．无　红 C．蓝　无 D．无　蓝

(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

浓度限值/mg/m³
一级标准	二极标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。

分组	第一小组	第二小组
抽气次数	100	120
SO₂含量/mg/m³	0.64	0.53

____小组的测定结果正确(　　)

A．第一 B．第二

C．都正确 D．都不正确

(4)．判断该地点的空气中SO₂的含量属于________标准(　　)

A．一级 B．二级 C．三级 D．四级

(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)(　　)

A．抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差

B．抽气速度过慢，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差

C．装置漏气，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差

D．抽气速度过快，造成空气中O₂与碘水充分反应，产生较大的误差

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