题目内容


盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            


 FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO2(g)        △H= ―218kJ／mol


练习册系列答案
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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动               B．a＜c＋d

C．D的体积分数变大                   D．A的转化率变大

实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1).配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体       克；

(2).上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                             ;

(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是             ;

A.温度    B.刻度线    C.浓度     D.容积

(4).若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度                               。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的

体积            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          。

A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由                     色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为          。

对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

　

A．

A是反应物

　

B．

前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

　

D．

达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动


下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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