化学与科学.技术.社会.环境密切相关.下列有关说法中正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质.淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济 D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

练习册系列答案

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过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

3．下列说法正确的是

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题：

（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为。

（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理

用14C标记的一种C60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是

A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与15N含的中子数相同

C．与12C60互为同素异形体 D．与12C、13C互为同系物

向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L

C．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜

D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是

A．长期饮用蒸馏水对身体有益 B．电解水时，正极产生的气体是氢气

C．利用蒸馏方法可以淡化海水 D．水直接由氢原子和氧原子构成

下列说法正确的是

（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率

（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

（3）对于反应CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

（4）对于反应3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快

（5）对于反应3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快

A．（1）（2） B．（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（4） D．（5）

已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH）3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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