Question

【题目】(1)25℃时，浓度均为 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

①NH4 Cl 溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).

②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列事实中，能说明 NH3·H2O弱碱的有________

①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞试液变红

②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性

③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱

④等体积的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反应

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 7 NH3·H2O NH4++ OH- 减小 减小 B

【解析】

（1）①NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则溶液显酸性；加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则溶液显中性，pH=7；故答案为：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；

②氨水为弱碱，存在电离平衡，NH3·H2ONH4++ OH-，向氨水中加入 NH4Cl 固体，NH4+增多，氨水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(OH-)减小，溶液的 pH将减小；故答案为：NH3·H2ONH4++ OH-；减小；减小；

（2）①碱或碱性溶液都可以使酚酞试液变红，不能说明 NH3·H2O弱碱，①错误；

②NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则溶液显酸性，能说明 NH3·H2O弱碱，②正确

③浓度相等，溶液的导电能力与离子浓度成正比，NH3·H2O 溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明氨水部分电离，为弱碱，③正确；

④体积相等、浓度相等，物质的量相等，无论是强碱还是弱碱都与盐酸恰好完全反应，不能说明 NH3·H2O弱碱，④错误； 选B，故答案为：B。