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可用于电动汽车的铝?空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－—3e－==Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

练习册系列答案
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6．同温同压下，燃烧20mLH2S用去O225mL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为（　　）
A．1：2B．2：3C．3：1D．3：2

I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。

II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．乙中导气管中产生气泡

B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红

D．锌被腐蚀

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动 D．反应停止

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1
16．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
A．氧气是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

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