题目内容

“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。

（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

（3）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。

（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。

练习册系列答案
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下列反应属于加成反应的是

A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

B.

C.

D.

实验室欲配制450 mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步：

A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。

D．检查容量瓶口是否发生滴漏。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 g。

（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母）

A．加水时越过刻度线

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．定容时俯视液面

下列行为不符合安全要求的是

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

A.分子式为C9H6O4

B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应

D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应

常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；

②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，

（4）步骤④的离子方程式是_____________，

（5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，

（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，

（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。

下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是( )

A．HCl B．Na2S C．.NaOH D MgCl2

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