题目内容
X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n
s2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
请回答：
（1）XY2分子的空间构型为 。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为 。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
s2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）XY2分子的空间构型为 。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为 。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
略
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举一反三期末百分冲刺卷系列答案
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CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
0(填“大于”或“小于”)。
)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。
表示，阴离子B以
表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
