Question

在一密闭容器中进行反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是　(　　)

A.SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1

B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1

D.SO₃为0.4 mol·L^-1

Answer 1

选B。假设该时刻的SO₃全部转化为SO₂和O₂,则SO₂、O₂的浓度将达到0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1;而假设该时刻的SO₂和O₂全部化合生成SO₃,则SO₃的浓度将达到0.4 mol·L^-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),因此,体系中的SO₃、O₂、SO₂浓度值的范围应该分别是0～0.4 mol·L^-1、0～0.2 mol·L^-1、0～0.4 mol·L^-1,很显然,A、D是不可能的。要得到C中的数据必须是SO₂和SO₃同时消耗而减少,这不符合硫原子守恒,也是绝对不可能的。