题目内容
下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
| A．0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-）十c（H2C03） |
| B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3?H20等体积混合后溶液中离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．常温下，醋酸纳溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D．常温下，pH=l的溶液中，Fe2+、I-、ClO-、NO-3能够大量共存 |
A、0.11mol/LNa2C03溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）十c（H2C03）]，故A错误；
B、NH4Cl和NH3?H20等体积混合后溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所以氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，
即c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、pH=l的溶液中，含有大量的氢离子，Fe2+、NO3-不能共存，故D错误．
故选C．
B、NH4Cl和NH3?H20等体积混合后溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所以氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，
即c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、pH=l的溶液中，含有大量的氢离子，Fe2+、NO3-不能共存，故D错误．
故选C．
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)+c(
)+c(H2CO3)
)＞c(H+)＞c(OH-)
能够大量共存
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