Question

下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A、依据溶液中的物料守恒分析判断；
B、等浓度的溶液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；
C、当常数滴入醋酸钠溶液中，溶液可以PH＞7，也可以PH═7，或PH＜7分析判断；
D、依据溶液中物料守恒和电荷守恒分析计算；

解答：解：A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7时，依据电荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+C（OH^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液PH＞7时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；溶液PH＜7时，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；故C错误；
D、0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）；故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小的比较判断，溶液中的弱电解质电离程度分析，题目难度中等．