题目内容

（8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2  ⑤NaOH ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：                 ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         （写化学式）。
（8分）
⑴②①③⑧⑦⑥⑤④ （2）酸，Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，Al2O3
略
练习册系列答案
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（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铁B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢铵
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
（10分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
（5）          和          两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（   ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
下列叙述正确的是(　　)
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3
湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按PH值依次减小的顺序排列是
温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).
A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)

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