题目内容
17．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）| A． | 做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸 | |
| B． | 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶 |
分析 A．白磷易自燃；
B．钠及燃烧产物过氧化钠与二氧化碳发生反应；
C．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，会对人的皮肤造成伤害；
D．金属钠能与空气中的水或氧气反应．
解答 解：A．白磷易自燃，剩余的白磷要放回原瓶，故A错误；
B．钠的燃烧产物过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，使火势燃烧更剧烈，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用沙子灭火，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，能够使用氢氧化钠溶液中和，否则会对人的皮肤造成伤害，若少量浓硫酸沾在皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．金属钠能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验氨气及事故处理，题目难度不大，注意明确化学安全事故及正确处理方法，遇到突发事故，首先应该沉着冷静，根据具体的事故情况选用正确的处理方法，以避免人身伤害、降低财产损失．
练习册系列答案
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8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：
请回答下列问题：
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：
| 物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．
5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 | |
| B． | Li2CO3受热很难分解 | |
| C． | 在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 | |
| D． | 少量的锂保存在固体石蜡中 |
12．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）
| A． | 0.5 mol/L NaOH溶液 | B． | 0.5 mol/L盐酸 | ||
| C． | 0.5 mol/L NH4Cl溶液 | D． | 0.5 mol/L氨水 |
2．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2＞MnO2＞KMnO4 | B． | KMnO4＞MnO2＞O2 | C． | MnO2＞KMnO4＞O2 | D． | O2＞KMnO4＞MnO2 |
9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：21 | C． | 3：1 | D． | 以上都不正确 |