题目内容

有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线连接放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡；把丁放到丙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

答案：C
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有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
有甲、乙、丙、丁四种元素．甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小．则甲是
硫
硫
，乙是
铝
铝
，丙是
碳
碳
，丁是
氯
氯
．
有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．
（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．
氧元素，O
氧元素，O
；
钙元素，Ca
钙元素，Ca
；
钠元素，Na
钠元素，Na
；
氯元素，Cl
氯元素，Cl
．
（2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式．
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
．
（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
 
．
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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