题目内容

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是 。

（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①实验可选用的指示剂名称为 。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____________________．

练习册系列答案
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7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-═Mg2+
B．负极可能会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
D．正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-
8．（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
标出电子转移的方向和数目：2Na2O2+2CO2→
有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
Ⅰ、第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，并设计了实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
（2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
       A．品红溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小组同学认为Na2O2有强氧化性，它与SO2反应除了生成Na2SO3外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-．
若有某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
（4）则原混合气体中一定含有N2，HCl和CO中至少有一种．
5．某有机物的结构如图，关于该有机物的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C9H10O2
B．能发生取代、加成反应
C．苯环上的一氯代物有3种
D．在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应
12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
 选项 实验操作实验现象 结论 
 A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液变成血红色Fe（NO3）2试样已变质 
 B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 
 C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金属性：Si＞C
 D将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃ 

28

35．7

4．7

163

40℃ 

40．1

36．4

26．3

215

80℃ 

51．3

38

73

376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

（2）电极A可能观察到的现象是_________________

（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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