某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气.其中合理的是 . A．将氯化铵固体加热分解 B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据上述正确的原理.该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气.适宜的装置是 . (3)气体的性质是气体收集� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_________。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是__________。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是___________。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________，集气的原理是：__________。

(1)B
(2)C
(3)②④
(4)d ；利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气

练习册系列答案

高效课堂课时精练系列答案

华夏一卷通系列答案

名师原创系列答案

英才计划全能好卷系列答案

高考总复习系列答案

期末闯关冲刺100分系列答案

培优好卷单元加期末卷系列答案

A加直通车同步练习系列答案

天天象上初中同步学案系列答案

小学同步学考优化设计小超人作业本系列答案

相关题目

某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O相关资料：
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：

CuSO₄+4NH₃+H₂O=[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

CuSO₄+4NH₃+H₂O=[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O受热分解

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O受热分解

；其中乙醇的作用是

硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性

硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性

．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的键型为

，该化学键能够形成的原因是

NH₃能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或有空轨道）

NH₃能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或有空轨道）

．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．

取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO₄^2-存在于外界

取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO₄^2-存在于外界

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl．
①利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．

．
②甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：

．
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．

你若认为可行，请说明其操作：

．
你若认为不可行，请说明其理由：

．
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②

；③分析数据，即可得出结论．
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是

（填A或B或D），②此时溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

mol?L^-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】

（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】