在常温常压下.将aLSO2和bLH2S混合.当反应后恢复到原状态时.气体体积是反应前气体体积的四分之一时.则a与b之比为A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在常温常压下，将aLSO₂和bLH₂S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：4

练习册系列答案

．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基态离子的电子排布式为

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞P＞Al

，电负性由小到大的顺序为

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为

4：1

；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键

＞

G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为

3：1

，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

（2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=

．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是

（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

（填字母编号）．
a．升高温度 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的热化学方程式是：

2CH₃OH（1）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol^-1

．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是

甲醇

，正极上的电极反应式为

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：

	Y	V
X				W

（1）W的原子结构示意图为

．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

＞

b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为

2Al₂O₃+3TiC

2Al₂O₃+3TiC

．
（4）联氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式

，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．

（10分）今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：

两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂Ⅱ．Fe、Na、Al、Si

“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。

	答案1	答案2	答案3	答案4	答案5	答案6
单质	Si
挑选依据	A

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO₂(g)，放热148kJ，其热化学方程式为：

S（s）+O₂(g）==SO₂(g) △H=+296kJ·mol^-1

C. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al₂O₃+OH^- +H₂O == Al(OH)₃

D.氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：

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