题目内容

一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的

  A．(NH4)2SO4      B．NH4NO3      C．NH4Cl       D．NH4HCO3

 

【答案】

B

【解析】能与氢氧化钠反应生成气体的物质一定是铵盐，生成的气体是氨气，氨气经过连续的氧化最终生成NO2，NO2溶于水即生成硝酸，所以该物质是硝酸铵，答案选B。

 

练习册系列答案
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T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素               相     关    信     息 
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子间存在氢键
NH3分子间存在氢键
；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．
（2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；                
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为
H3O+
H3O+
，X的电子式为
．
（2）试比较M和N的稳定性：M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）检验X的方法是
用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
NH4NO3等
NH4NO3等
，属于共价化合物的有
HNO3等
HNO3等
（各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
．

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：

①它们核外电子总数都相同；      ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；

④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）Y的化学式为            ，X的电子式为               。

（2）试比较M和N的稳定性：M      N（填“>”、“<”、“=”）

（3）检验X的方法是                                                 。

（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有              ，属于共价化合物的有                （各任写一种物质的化学式）

（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为                            。

 

一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的

A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3

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