题目内容

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－ΔH>0。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

练习册系列答案
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下列关于化学反应的说法中正确的是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．升高温度可增加单位体积活化分子数

D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率并提高反应物的平衡转化率

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是( )

A．相对分子质量M>N，沸点N>M

B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

D．D与其他元素均能形成离子化合物

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )

A．4 B．7 C．8 D．11

下列说法正确的是( )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。

已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJ•mol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。

（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( )

A．四种元素中，Z元素的非金属性最强

B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物

C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）

A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化

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