题目内容

已知热化学方程式：

H2O(g) == H2(g) + O2(g)   △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H = －285.8 kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（     ）

A．吸热88kJ   B． 吸热2.44 kJ   C．放热44kJ     D． 吸热44 kJ

 

【答案】

B

【解析】根据盖斯定律可知，两式相加即得到H2O(g)＝H2O(1)，其反应热是241.8 kJ·mol-1－285.8 kJ·mol-1＝－44 kJ·mol-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44 kJ。答案选B。

 

练习册系列答案
相关题目
已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
．
已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
石墨
石墨
．
已知热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1?则氢气的燃烧热为（　　）
已知热化学方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网