题目内容

已知热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1?则氢气的燃烧热为（　　）
分析：根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热进行解答．
解答：解：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，C选项正确，
故选C．
点评：本题考查了氢气燃烧热的定义，紧扣燃烧热的概念是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
．
已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
石墨
石墨
．
已知热化学方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）

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