题目内容

已知热化学方程式:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3 (s)△H1=-3288.6kJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3 (s)△H2=-1631.8kJ?mol-1
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
2Al(s)+Fe2O3 (s)═Al2O3 (s)+2Fe(s)△H=-828.4KJ/mol
2Al(s)+Fe2O3 (s)═Al2O3 (s)+2Fe(s)△H=-828.4KJ/mol
分析:依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式,注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变.
解答:解:①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3 (s)△H1=-3288.6kJ?mol-1
②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3 (s)△H2=-1631.8kJ?mol-1
由盖斯定律计算①-②得到:4Al(s)+2Fe2O3 (s)═2Al2O3 (s)+4Fe(s)△H=-1656.8KJ/mol
热化学方程式为:2Al(s)+Fe2O3 (s)═Al2O3 (s)+2Fe(s)△H=-828.4KJ/mol
故答案为:2Al(s)+Fe2O3 (s)═Al2O3 (s)+2Fe(s)△H=-828.4KJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用,题目较简单.
练习册系列答案
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为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.
化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反应N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.试根据表中所列键能数据计算a为
-92
-92

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律,计算298K时反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变:△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1

(4)已知热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(s)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(s)=4FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol
已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
 高温 
.
 
CO(g)+H2(g);
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2═CO2(g);△H=-283.0kJ?mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ?mol-1

(2)比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.
请分析:甲、乙两同学观点正确的是
(填“甲”或“乙”);判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点
①减少污染 ②燃烧充分
①减少污染 ②燃烧充分

(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ?mol-1
Al(OH)3(s)=
1
2
Al2O3(s)+
3
2
H2O(g)△H2=+87.7kJ?mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是
Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳
Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,原因是
等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多
等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多

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