下列实验方案设计中.可行的是 A．加稀盐酸后过滤.除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解.过滤的方法分离KNO3和NaCl D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜.以除去其中的H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案设计中，可行的是

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

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某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反应过程中发生如下变化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，则下列说法不正确的是

A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，错误的是(　　)

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可生成不止一种四烯烃（分子中含有四个碳碳双键的烯烃）

C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D． 1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

请按要求回答下列问题

①请写出所有碳原子数在10以内且不能由任何烯烃加成得到的烷烃的结构简式________。

②2,4—二甲基—4—乙基己烷的一溴代物有__________种。

③C₁₁H₁₆属于苯的同系物,只有一个侧链且可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(要求与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子)的同分异构体共有_______种。

④已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之

为顺反异构。则分子式为C₅H₁₀的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

⑤的二氯代物有_______种，的二氯代物有_________种。

⑥请写出最简单的既不能发生消去反应又不能发生催化氧化反应的饱和一元醇的结构简式__________________。

⑦C₆H₁₂O₂属于羧酸和酯类的同分异构体共有____________种。

下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是

A．FeCl₃B．CuCl₂ C．AgClD．AlCl₃

某500mL溶液中含0.2mol Fe²^＋、0.4mol Fe³^＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为

A．0.8mol/L B．1.2mol/L C． 1.6mol/L D．2.0mol/L

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

常温常压下，下列说法正确的是

A．含有离子键的物质一定是离子化合物 B．同素异形体之间的转化是物理变化

C．含有共价键的物质一定是共价化合物 D．气态物质，其微粒间一定存在共价键

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