题目内容
【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )
A.四种元素中，元素d的非金属性最强
B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
【答案】D
【解析】
a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，故a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，故b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，故d为Cl。
A.题述四种元素中，氯元素的非金属性最强，故A项正确，但不符合题意；
B.Na、C、S均存在两种或两种以上的氧化物，故B项正确，但不符合题意；
C.Na是活泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，故C项正确，但不符合题意；
D.S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为
、
，、中均只含极性共价键，故D项错误，符合题意；
故选：D。
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液
主要含
，还有一定量的
、
、
、
等
为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“还原”时，应选择______填字母．
A.Zn粉
溶液
粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量
外，还含有______填化学式．
（3）“沉锰”时，已知：
为确保沉锰完全
即溶液中
，应保持溶液中
______
．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________
（5）“氧化”时，常用酸性
溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________
（6）“沉铁”时，反应温度为
条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．
