题目内容
【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高
B.W的最简单氢化物比X的最简单氢化物稳定性强
C.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B元素原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强
【答案】D
【解析】
根据元素在周期表的相对位置可知B是Ar，X是N，Y是S，Z是Br，W是P元素。
A. 常温常压下Br2为液体，而P、S的单质为固体，故Br2的沸点不是最高的，A错误；
B. W、X是同一主族的元素，由于元素的非金属性：P<N，所以元素氢化物的稳定性：PH3<NH3，B错误；
C. S2-的电子层结构为2、8、8，Ar原子电子层结构为2、8、8，可见二者的电子层结构相同，但Br-的电子层结构为2、8、18，与Ar不同，C错误；
D. 同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性：Y>W，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.134 | r1 | r2 | 0.106 |
A.r1>r2>0.106
B.0.134<r1<r2
C.0.134>r1>r2
D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。