题目内容
17．下列说法不正确的是（ ）| A． | 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 | |
| B． | 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 | |
| C． | 漂白粉暴露在空气中久置会变质 | |
| D． | 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧 |
分析 A．浓硫酸具有强氧化性，与Fe发生钝化；
B．二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸；
C．次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸；
D．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．
解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，与Fe发生钝化，可用铁铝容器存放，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，都可使品红褪色，故B正确；
C．次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故C正确；
D．镁在二氧化碳中燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及相关基础知识的学习，难度不大．
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7．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示溴化氢的形成过程为： | |
| B． | SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 | |
| C． | 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 | |
| D． | SO2是形成酸雨的唯一原因 |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
| A． | -337.8 kJ•mol-1 | B． | -701.0 kJ•mol-1 | C． | -441.3 kJ•mol-1 | D． | -350.5kJ•mol-1 |
12．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 铜片 | B． | 水 | C． | 酒精 | D． | 食盐 |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 | |
| C． | 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 | |
| D． | N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
13．主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
| A． | M原子的质子数一定大于R原子的质子数 | |
| B． | M可能存在16M、18M等核素 | |
| C． | M2-与R+的电子层结构不可能相同 | |
| D． | 两种离子结合可形成MR型化合物 |
14．下列关于C60的说法中，正确的是（ ）
| A． | 是一种新型化合物 | B． | 与金刚石互称同分异构体 | ||
| C． | 相对分子质量为720 g/mol | D． | 摩尔质量为720 g/mol |