题目内容


甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。


解析　(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。

(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。

答案　(1)Al2O3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(2)Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


练习册系列答案
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下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(　　)

A．OH－、K＋、Mg2＋、NO

B．HCO、OH－、Cl－、K＋

C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋

D．SO、Ag＋、NH、Cl－

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶


称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同(同温同压)，则两份铝粉的质量比为(　　)

A．1:2                                  B．1:3

C．3:2                                  D．1:1

X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是(　　)

①Si和SiO2  ②AlCl3和Al(OH)3

③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2

A．①②③④                              B．①②

C．③④                                  D．①②③

下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑

B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（   ）

A.1 mol H2和0.5 mol O2断键吸收的能量大于1 mol H2O(g)断键吸收的能量

B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

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