题目内容
用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )
| A．KNO3溶液 | B．HCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuSO4溶液 |
D
解析试题分析： A.电解KNO3 溶液会生成生成氢气、氧气和氢氧化钾溶液，PH会升高；B.电解HCl生成氯气和氢气，溶液的PH依次为升高；C.电解KOH时生成氢气和氧气，溶液的PH为升高；D.电解硫酸铜在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，同时生成硫酸，溶液的PH降低。
考点：电解原理
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钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为
电池工作温度为320℃。下列说法错误的是
| A．a为电池正极，b为电池负极 |
B．电池放电时，正极反应为 |
| C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极 |
| D．M的作用为导电和隔离钠和硫 |
某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
| A．铁棒为正极 |
| B．铜棒发生还原反应 |
| C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
| D．铁棒质量减轻 |
关于下列各装置图的叙述不正确的是
① ② ③ ④
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42—
2PbSO4+2H2O
下列有关说法正确的是
| A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol |
| B．K与N相接时，H+向正极区迁移 |
| C．K与M连接时，所用电源的b极为负极 |
| D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O 
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（ ）
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－ |
| C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－ |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是
| A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2 |
| B．充电时锂离子由阴极流向阳极 |
| C．放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6 |
| D．放电时锂离子由负极流向正极 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电 |
| B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑ |
| C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小 |
| D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出 |