Question

向一定体积的K₂SO₄和FeCl₃的混合液中滴加Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe³⁺也同时被完全沉淀，则原混合液中SO₄^2-离子和Cl^-离子的物质的量浓度之比是（　　）

• A、3：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、1：3

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：K₂SO₄和FeCl₃的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe³⁺离子也同时被完全沉淀，发生反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，令氢氧化钡为1mol，根据离子方程式计算n（SO₄^2-）、n（Fe³⁺），原溶液中n（Cl^-）=3n（Fe³⁺），同一溶液中离子浓度之比等于其物质的量之，据此解答．

解答： 解：K₂SO₄和FeCl₃的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe³⁺离子也同时被完全沉淀，令氢氧化钡为1mol，由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=1mol，由Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可知n（Fe³⁺）=

1

3

n（OH^-）=

1

3

×2mol=

2

3

mol，原溶液中n（Cl^-）=3n（Fe³⁺）=2mol，故原溶液中c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=n（SO₄^2-）：n（Cl^-）=1：2，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算、离子方程式计算，难度中等，利用赋值法进行计算，简化计算过程，侧重对学生解题方法技巧与思维能力的考查，可以利用守恒思想进行计算．