题目内容
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）
A． 电子通过外电路从b极流向a极
B． b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C． 每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2
D． H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．
解答： 解：A、因氢元素化合价升高失电子，则a为负极，这则电子是通过外电路由a极流向b，故A错误；
B、该电池为酸性电池，则正极的反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；
C、根据反应为H2﹣2e﹣═2H+，每转移0.1mol电子，消耗标准下氢气是1.12L，故C正确．
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度中等．
如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 铈的原子序数为58 | B． | 铈属于金属元素 |
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| C． | 铈原子中的质子数为58 | D． | 铈原子的质量为140.1 |
