题目内容
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（ ）
| ||
| A、该反应的氧化剂只有Cu2O |
| B、每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子 |
| C、Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性．
解答：
解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，都为氧化剂，故A错误；
B．每生成19.2g Cu，n（Cu）=
=0.3mol，转移电子为0.3mol×（1-0）=0.3mol，故B错误；
C．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．
B．每生成19.2g Cu，n（Cu）=
| 19.2g |
| 64g/mol |
C．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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