题目内容
某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu
B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。
练习册系列答案
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某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
③ | 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
B．
C．
D．
H2(g)＋I2(g)； ΔH＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
稀盐酸的质量/g | 15[] | 30 | 45 | 60 |
生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
（1）第Ⅱ组数据n为多少
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）