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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，若将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在反应容器中进行反应，放出的热量始终小于92.4 kJ，其原因是___________________________。

解析：热化学方程式所表示出来的反应热，对应的是物质完全反应时的反应热。而合成氨反应是可逆反应，无论如何改变条件，氮气和氢气都不能完全转化，即参加反应的n(N2)始终小于1 mol，所以其放出的热量始终小于92.4 kJ。

答案：合成氨反应是可逆反应，无论如何改变条件，氮气和氢气都不能完全转化成NH3，即参加反应的n(N2)始终小于1 mol，所以其放出的热量始终小于92.4 kJ

练习册系列答案
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：                。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是      （填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

②若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数       。

（3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：

目前工业合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含

量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。

②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________

一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)        B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)        D．0.4mol／(L·min)

 

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（    ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大

 

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1

 

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                   

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向

正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

 

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