题目内容

1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
C．王水可以雕刻玻璃D．赤铁矿可用作炼铁的原料

分析 A．氧化铁为红棕色难溶性固体；
B．氧化铝的熔点较高；
C．王水与二氧化硅不反应；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3．

解答 解：A．氧化铁为红棕色难溶性固体，可以做油漆的颜料，故A正确；
B．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，故B正确；
C．王水与二氧化硅不反应，不能雕刻玻璃，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用作炼铁的原料，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质用途，侧重于化学与生产、生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．据所学知识，判断：
①铜片　  ②氯化钠固体　   ③氯化钠溶液     ④无水酒精   ⑤蔗糖固体
⑥蔗糖溶液     ⑦氢氧化钾固体    ⑧熔融的氢氧化钾    ⑨硫酸溶液．
（1）能导电的有：①③⑧⑨；   （2）不能导电的有：②④⑤⑥⑦；
（3）电解质：②⑦⑧；   （4）非电解质：④⑤；
（5）既不是电解质也不是非电解质：①③⑥⑨．
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入HCl气体D．向水中加食盐晶体
9．已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl2，并发生如下还原反应：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl2的物质的量最少的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2
16．关于同温同压下等体积的CO2和SO2两种气体，下列叙述中正确的是（　　）
（1）质量相等     （2）密度相等      （3）所含分子数相等   （4）所含电子数相等．
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）
6．（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
13．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min使用催化剂、升高温度；②第 6min增加B的浓度；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22．
（4）判断第9min时否（是/否）达平衡，说明理由因为Qc＜K．
10．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量的关系如图一所示（ 图中△H表示生成1mol产物的数据）．

根据图示-回答下列问题：
（1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大导致误差大．
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是abcd
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯的盖板中间小孔太大
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数．
11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．

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