题目内容

一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（    ）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：通过左图可知，2min达平衡，△n（B）＝0.3mol－0.1mol＝0.2mol，△n（C）＝0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x＝0.2mol：0.2mol，解得x＝2，v（B）=＝0.5 mol/（L•min）。但A是固体，不能表示反应速率，故A错误；正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，故B错误；当增加c（C），反应逆向移动，反应速率增大，且逆反应的速率增加幅度更大，故C不正确；反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确，答案选D。

考点：考查化学反应速率和化学平衡的图象问题

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题针对性强，贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。注意右图中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化。

 

练习册系列答案
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（2012?江苏三模）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列说法正确的是（　　）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　　）
对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则前20min的反应速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；达平衡时，至少需要吸收的光能为
0.968
0.968
kJ．

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，
II：B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．
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下列有关说法中正确的是（　　）
A、x=2，反应开始2 min内，u（A）=0.05mol?L-1?min-1B、t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C、t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D、t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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