Question

（2012?江苏三模）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g） Cu2O 光照 2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法正确的是（　　）

A．前20min的反应速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1

B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ

C．增大c（H₂O），可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

Answer 1

分析：A．根据v=

△n V

△t

计算v（O₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂O）；
B．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO₂，再结合热化学方程式计算；
C．增大c（H₂O），相当于增大压强，平衡状态向逆反应进行；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快．

解答：解：A..由表中数据可知，20min时生成0.001molO₂，故v（O₂）=

0.001mol 2L

20min

=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=2v（O₂）=2×22.5×10^-5mol?L^-1?min^-1=5×10^-5mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO₂，故反应吸收的热量为484kJ×

0.002mol

1mol

=0.968kJ，故B正确；
C．增大c（H₂O），相当于增大压强，平衡状态向逆反应进行，水的转化率降低，故C错误；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查反应速率计算、反应热的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，利用等效为压强改变，注意分解反应：①若正反应为体积减小的反应，增大反应物浓度，转化率增大，②若正反应为体积增大的反应，增大反应物浓度，转化率降低．