题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．
下列有关说法中正确的是（ ）
下列有关说法中正确的是（ ）
| A、x=2，反应开始2 min内，u（A）=0.05mol?L-1?min-1 | B、t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 | C、t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小 | D、t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 |
分析：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，再根据v=
计算v（B），最后根据化学反应速率与化学计量数的关系计算出v（A）；
B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的更多，反应正向移动；
C、当增加c（C）的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大；
D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，反应速率降低，平衡不移动；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动．
| ||
| △t |
B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的更多，反应正向移动；
C、当增加c（C）的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大；
D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，反应速率降低，平衡不移动；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动．
解答：解：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=
=0.05 mol/（L?min），则v（A）=
v（B）=0.025 mol/（L?min），故A错误；
B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆反应速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，反应向着正向移动，故B错误；
C、当增加c（C）时的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故t2时正反应速率不变，之后逐渐增大，故C错误；
D、反应前后气体的物质的量不变，所以t3时减小压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动；t4时使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选D．
| ||
| 2min |
| 1 |
| 2 |
B、正反应为放热反应，当降低温度，正逆反应速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，反应向着正向移动，故B错误；
C、当增加c（C）时的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故t2时正反应速率不变，之后逐渐增大，故C错误；
D、反应前后气体的物质的量不变，所以t3时减小压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动；t4时使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度中等，要求掌握影响化学平衡、化学反应速率的因素；图2中纵坐标是表示逆反应速率，条件变化后逆反应速率变化必须符合实际变化情况．
练习册系列答案
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