题目内容
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应
C．实验②③均为放热反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质
用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是
阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 |
A.Pt | Pt | NaOH | NaOH固体 |
B.铜 | 铁 | CuSO4 | CuO |
C.石墨 | Pt | NaCl | 盐酸 |
D.Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为
选项 | 物质（括号中为杂质） | 除杂试剂 | 操作 |
A | 碳酸钡（硫酸钡） | 饱和碳酸钠溶液 | 搅拌、过滤 |
B | CO2（HCl） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
C | FeCl3（FeCl2） | 足量铁粉 | 搅拌、过滤 |
D | HCl（Cl2） | 饱和食盐水 | 洗气 |
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。
CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ）