铝与过量的稀盐酸反应.为了减缓反应速率.但是又不影响生成的氢气总量.下列采取措施不能达到实验目的的是 A．加入一定体积的NaCl溶液 B．加入一定体积的KNO3饱和溶液 C．加入少量的Na2CO3固体 D．加入少量的NaOH固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝与过量的稀盐酸反应，为了减缓反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，下列采取措施不能达到实验目的的是（）

A．加入一定体积的NaCl溶液 B．加入一定体积的KNO₃饱和溶液

C．加入少量的Na₂CO₃固体 D．加入少量的NaOH固体

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用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）

A．苯中的甲苯(溴水、分液) B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

正极附近的SO浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

下列说法中正确的是( )

A．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO₄氧化

B．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃

C．用水可区分乙酸乙酯和苯 D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是( )

A．v(C)=v(D)=0.25mol•L^-1•s^-1 B．z=2

C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

元素R有如下反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（）

A.元素R位于周期表中第ⅦA族 B.RO中的R只能被还原

C.R₂在常温常压下一定是气体 D.每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol

在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）

A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= kJ·mol^-1。

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为

___________________________________________，

反应类型是____________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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