题目内容
A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（ ）
分析：A、B、C和D都是周期表中前20号元素，C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体，故B为C元素，据此解答．
解答：解：A、B、C和D都是周期表中前20号元素，C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体，故B为C元素．
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A正确；
B、AD2为CaO2，属于离子化合物，过氧根中氧原子之间形成非极性键，故B正确；
C、四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故C错误；
D、BCD分子为CSO与二氧化碳结构类似，是直线型极性分子，故D错误．
故选AB．
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A正确；
B、AD2为CaO2，属于离子化合物，过氧根中氧原子之间形成非极性键，故B正确；
C、四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故C错误；
D、BCD分子为CSO与二氧化碳结构类似，是直线型极性分子，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的应用，难度不大，推断元素是关键，结合元素化合物进行知识迁移．
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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
（1）E（BD） 5晶体属于 （填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为 ．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 ．
（1）E（BD） 5晶体属于
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
（3）基态E原子的电子排布式为
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
| X-Y | X=Y | X≡Y | |
| BD的键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| C2的键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |