Question

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A4	D2C2	A2E	DF

回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置第3周期第VIA族化合物丙的结构式为，化合物甲的稳定性比戊高（填“高”或“低”） 化合物丁的化学键类型是离子键、共价键
（2）用电子式表示己的形成过程：
（3）单质B与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，则D为Na；F处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，C与E同主族，结合C与A形成的化合物A₂C，可知C为O元素，则E为S元素，可推知甲为H₂O、乙为H₂O₂、丙为C₂H₄、丁为Na₂O₂、戊为H₂S、己为NaCl，据此解答．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，则D为Na；F处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，C与E同主族，结合C与A形成的化合物A₂C，可知C为O元素，则E为S元素，可推知甲为H₂O、乙为H₂O₂、丙为C₂H₄、丁为Na₂O₂、戊为H₂S、己为NaCl．
（1）E为S元素，在周期表中的位置：第3周期第VIA族，化合物丙为C₂H₄，结构式为，由于非金属性O＞S，故H₂O稳定性比H₂S的稳定性高，化合物丁为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：第3周期第VIA族；；高；离子键、共价键；

（2）己为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程：，
故答案为：；
（3）单质B为碳，与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）向含有0.2molH₂O₂的水溶液中加入少量MnO₂，发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成氧气为0.1mol，故转移电子数目为0.1mol×2=0.2mol，发生转移的电子数为0.2N_A，
故答案为：0.2．

点评 本题考查元素化合物推断，充分利用短周期元素、核外电子排布特点、化合物中原子数目之比进行推断，难度中等．