题目内容

5．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①所含分子数目之比为7：11       ②所含氧原子数目之比为11：14
③相同条件下体积之比为11：7     ④相同条件下密度值比为11：7．
A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$判断二者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；
②CO含有氧原子数目等于CO分子数目，CO2含有氧原子数目为二氧化碳分子的3倍；
③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
④同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比．

解答 解：①根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，则二者分子数目之比为11：7，故①错误；
②CO含有氧原子数目等于CO分子数目，CO2含有氧原子数目为二氧化碳分子的3倍，等质量的CO和CO2含有原子的数目之比为11：7×2=11：14，故②正确；
③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO2的体积之比为11：7，故③正确；
④同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO2的密度之比为28：44=7：11，故④错误，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
15．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维D．Fe2O3可以做油漆的颜料
16．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
A．甲烷在空气气中燃烧B．碳酸钙高温分解
C．氧化钙溶于水D．铁丝在氧气中燃烧
13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化学式A2CA2C2B2A4D2C2A2EDF
回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置第3周期第VIA族化合物丙的结构式为，化合物甲的稳定性比戊高（填“高”或“低”） 化合物丁的化学键类型是离子键、共价键
（2）用电子式表示己的形成过程：
（3）单质B与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2 NA（NA代表阿伏加德罗常数）
20．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 $?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（　　）
A．闭合K时，装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L
10．选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
A．萃取  B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F
（2）提取碘水中的碘单质A     
（3）分离水和汽油的混合物D
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
17．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）为无色固体，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置A中大试管管口向上倾斜没错（填“错误”或“没错”），装置C中可以观察到的现象为导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质的名称是氧化铜．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：H之前的D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，H之后的D装置中澄清石灰水变浑浊．
14．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律，若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，瑞NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断．下列反应（未配平）中属于还原反应且可能发生的有A、B、D、F（填字母序号）
A、NH4NO3→N2↑+O2↑+H2O
B、NH4NO3→NH3↑+HNO3
C．NH4NO3→O2↑+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2↑+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2↑+NH3↑+H2O
F．NH4NO3→N2O↑+H2O．
15．氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
（1）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液．
（2）空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．（填化学式）
（3）氨气燃料电池的反应是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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