Question

12．结合图盘算，下列叙述正确的是（　　）

• A． Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-═Fe²⁺
• C． Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
• D． Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有蓝色沉淀产生

Answer 1

分析 锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；检验Fe²⁺离子可用K₃[Fe（CN）₆]生成蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀．

解答 解：A、I溶液显中性，其电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故A错误；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A正确；
D、I中没有Fe²⁺，不能与K₃[Fe（CN）₆]生成蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判断电池的正负极反应．