下列有关实验的叙述正确的是 [ ]A．只用水不能鉴别苯和四氯化碳两种有机溶剂B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L(NH4)2CO3溶液的pH=8.2C．将浓硫酸逐滴加入到无水乙醇中.溶液由无色变成褐色.是因为浓硫酸具有脱水性 D．实验室用加热NaOH与NH4NO3的混合物制取NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验的叙述正确的是

[ ]

A．只用水不能鉴别苯和四氯化碳两种有机溶剂
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L(NH₄)₂CO₃溶液的pH=8.2
C．将浓硫酸逐滴加入到无水乙醇中，溶液由无色变成褐色，是因为浓硫酸具有脱水性
D．实验室用加热NaOH与NH₄NO₃的混合物制取NH₃

练习册系列答案

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为

负

极，其电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；电池的总反应式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是

（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-．

（I）多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是

ABC

A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
（II）
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式

，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符号）．
（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有

abcd

a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．极性键 e．非极性键
（3）往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，减小“溶剂”（C₂H₅OH和H₂O）的极性，降低离子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形结构，则Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中呈正四面体的粒子是

SO₄^2-

，杂化轨道类型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？

加热，NH₃挥发，生成Cu（OH）₂蓝色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

（20分）

Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

① 若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为。

(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为；电池的总反应式

Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

B．装置②中，a为正扳，d为阳极

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^-=Pb²⁺

B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

（20分）
Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①      若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                             。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水               B．稀盐酸           C．硝酸钾溶液                  D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                              。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为                         ；电池的总反应式
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是( )

A.X元素的核外电子数为288

B.核素X的质量数与中子数之差为173

C.113号元素属于非金属元素

D.115号元素的最高正化合价是＋5

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