题目内容
（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式 。
（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。
(I)①-27KJ/mol ②O2+4H++4e-=2H2O （II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑵＞⑴＞⑶
【解析】
试题解析：(I)（1）①将两热化学方程式分别编号为a、b，依据盖斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，故答案为：△H=-28.5KJ/mol；②CO-O2酸性燃料电池放电时，正极上氧气被还原，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；（II）装置（1）中铁和稀硫酸反应置换反应，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑；装置（2）是原电池，铁比锡活泼，做负极被腐蚀，比（1）中腐蚀速率快；装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此被腐蚀的是锌，故三个装置中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。
考点：盖斯定律的应用、金属的腐蚀
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C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。