题目内容
下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是
D
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.21mol B.0.25mol C.0.45mol D.0.5mol
下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是
I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。
①X可能是 (从所给物质中选取，填代号)
A．H B．CH3CH2OH(g) C．NH3 D．CO和H2
写出在a中所进行反应的反应方式 。
②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。
③该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。
Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反应完全：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：
2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－
下列叙述正确的是 ( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) H = -a kJ·mol－1
C．电解精炼铜时，电解初同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
下列各组物质中，互称为同位素的是
A．甲烷和乙烷 B．氧气和臭氧 C．126C和146C D．正丁烷和异丁烷
所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3—C4的烷烃烃)与汽油(主要成分是含C5—C11的烷烃烃)相比较
A. 液化石油气生成的水少 B. 液化石油气消耗氧气量少
C. 液化石油气燃烧产生的热量少 D. 液化石油气产生的含碳化合物少
下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（ ）
A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3
C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
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B．CH3CH2OH(g) C．NH3 D．CO和H2
反应完全：
+2H2O
H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。