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在180℃(NH
4
)
2
CO
3
完全分解时产生的气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的
[ ]
A.12倍 B.16.25倍 C.24倍 D.48倍
试题答案
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答案：A
解析：
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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：
（1）配制（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe
2+
水解
抑制Fe
2+
水解
．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO
4
）
2
?2H
2
O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC
2
O
4
.2H
2
O（s）
△
.
FeC
2
O
4
（s）+2H
2
O（g）
FeC
2
O
4
.2H
2
O（s）
△
.
FeC
2
O
4
（s）+2H
2
O（g）
．C处时残留物的化学式为
FeO
FeO
．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H
2
，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
3FeO+H
2
O
△
.
Fe
3
O
4
+H
2
3FeO+H
2
O
△
.
Fe
3
O
4
+H
2
．
③现取在真空中146℃脱水后的FeC
2
O
4
1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO
2
（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
71.4%
71.4%
．
完成下列各题：
（1）K
2
Cr
2
O
7
（橙色）、Cr
2
（SO
4
）
3
（绿色）、K
2
SO
4
、H
2
SO
4
、C
2
H
5
OH、CH
3
COOH和H
2
O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出
绿色
绿色
色．
②写出并配平该反应的化学方程式：
2K
2
Cr
2
O
7
+3C
2
H
5
OH+8H
2
SO
4
=2Cr
2
（SO
4
）
3
+3CH
3
COOH+2K
2
SO
4
+11H
2
O
2K
2
Cr
2
O
7
+3C
2
H
5
OH+8H
2
SO
4
=2Cr
2
（SO
4
）
3
+3CH
3
COOH+2K
2
SO
4
+11H
2
O
．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为
2.408×10
24
或4N
A
2.408×10
24
或4N
A
．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO
x
、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N
2
（g）+O
2
（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O
2
（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N
2
（g）+2CO
2
（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
B
B
．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N
2
D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
，若升高温度，则该反应的平衡常数
减小
减小
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断：
①（NH
4
）
2
CO
3
溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序号）
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
A c．（NH
4
）
2
CO
3
d．NH
4
Cl．
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）回答下列问题：
（1）已知：N
2
（g）+O
2
（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH
3
（g）+5O
2
（g）═4NO（g）+6H
2
O（g），△H=-905kJ/mol
2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）的△H=
．
（2）（NH
4
）
2
SO
3
和NH
4
HSO
4
是两种化工原料．
①对于（NH
4
）
2
SO
3
溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（
S
O
2-
3
）+c（
HS
O
-
3
）+c（H
2
SO
3
）]=c（
N
H
+
4
）+c（NH
3
?H
2
O）
该同学的依据是：
；
⑦写出NH
4
HSO
4
溶液中离子浓度由大到小的顺序：
．
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：
；
②a电极的电极反应式
．
氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0．
（1）已知：N
2
（g）+O
2
（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol
-1
；
4NH
3
（g）+5O
2
（g）═4NO（g）+6H
2
O（g）△H=-905kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g）△H=-483.6kJ?mol
-1
则N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=
．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH
4
（g）+H
2
O（g）
催化剂
加热
CO（g）+3H
2
（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
t/min
CH
4
（mol?L
-1
）
H
2
O（mol?L
-1
）
CO（mol?L
-1
）
H
2
（mol?L
-1
）
0
0.2
0.3
0
0
2
n
1
n
2
n
3
0.3
3
n
1
n
2
n
3
0.3
4
0.09
0.19
x
0.33
①表中x=
mol?L
-1
；前2min内CH
4
的平均反应速率为
．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是
（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：
K
w
(
H
2
O)=1.0×1
0
-14
、
K
sp
[A1
(OH)
3
]=1.3×1
0
-33
、
K
b
(N
H
3
?
H
2
O)
=1.7×10
-5
，
N
H
4
+
+[A1
(OH)
4
]
-
=A1(OH
)
3
↓+N
H
3
?
H
2
O
．向含有等物质的量
N
H
4
+
、A
1
3+
、
H
+
的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是
，最后一个离子反应的离子方程式是
．
关 闭
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